经过和学生交谈，我发现了自己的几个不好的口头禅啊，诸如“很简单啊”，“我不讲了”，“是吧”，所以以后的教学过程中我都要和学生分享，一起研究教学中的艺术。使自己的讲课技巧、沟通技巧都有所提高啊！感谢那些给我提出宝贵意见的学员啊！

          暑假第二期的高二年级的化学课程已经只剩下下周的五节了啊，随着时间的推移，各个学校分别开课了，碧波中学，翠园中学,教苑中学，深圳外语中学等学校的学生都依依不舍的离开了，但是想起九月份还可以见面啊，还是很开心的啊！现在只剩下实验中学高中部和深圳中学的学生了，他们还是我们的忠实学员啊，对学习方面都是精益求精的啊！尤其是实验的罗佳旭，梁萧非，吴霜啊，深中的郑世建等都是酷爱学习的好学生啊！他们都是学习得典范啊!鹏城教育的其他学员应该以他们为榜样啊！转眼暑假就要结束啊，所以大家更要抓紧时间啊，利用这最后的一周拼搏一番啊!

          加油啊！鹏城教育的学员啊……

          老师很看好你们啊！！！

             鹏城教育，虽然只是一个刚刚在深圳起步的培训机构，但是它的发展和壮大是大家有目共睹的，从不到20人的小培训机构到现在的坐无缺席，从借别人的场地上课到拥有自己的两处教学场地，这些都是它的进步吧!我深深的爱着这里的每个学生啊，他们带走无限的渴望来到我们这里啊，我们可不要辜负他们的期望啊，带着责任，我们甘心情愿耗费自己的生命来备出最好的教案，上好最好的课啊！让所有的学员在最短的时间取得最大的进步是我们最大期望啊！看着一连串同学的名单，我就很开心，有这么多的同学支持我们，关心我们，理解我们，你们取得的每次成绩让我们感到自豪！

                 这些是我的心理话啊!其实我早就想写出来啊，可是因为暑假太忙了，所以拖到现在啊！不过相信我的努力，老天爷都看得见的啊！我要更加努力，打造深圳高中理科教育第一品牌啊！

 鹏城教育在读化学、科学学生名单
梁萧非(实验）☆
陈均涛（滨河）☆
季诗淇（外语）☆
刁硕涛（深中）☆
吴松云(实验）☆
程航(实验）☆
郑越（高级）☆
林家辉(实验）☆
罗君临(实验）☆
陶施延(实验）☆
李金鑫（翠园）☆
赵鹏程(实验）☆
叶志滔(实验）☆
柯茗（深中）☆
庄灏曼（翠园）☆
梁嘉靖（深中）☆
王艺轩(实验）☆
黄歆(实验）☆
何俊麒（实验）☆
周驰（红岭）
茹健（红岭）☆
李晓莹（红岭）☆
王诗佳(实验）☆
吴霜(实验）☆
华文语(实验）☆
古丽琳(实验）☆
黄耀城☆
吴卓鸿(实验）
黄业炜（翠园）☆
黄子泓（福田）
周彬（高级）☆
范玲玲（深中）☆
李康毓（红岭）
洪东宝(实验）
陈于琳(实验）
甘家栋（外语）☆
杨德成（深中）☆
林志聪
郭依依☆
王修竹（实验）☆
谭棠（实验）☆
罗佳旭(实验）☆
刘羽璐（翠园）☆
杨诗颖☆
卢方媛（教苑）☆
施颖（实验）☆
杨敬（实验）☆
廖丽清（深中）☆
王理敏（实验）☆
林欣欣（高级）☆
郑世建（深中）☆
黄诗哲(二高）☆
牛蕊
黄鑫(实验）☆
李欣语（翠园）
潘义成（红岭）☆
邓聪（红岭）☆
郑凯伦
陈璐(实验）
肖杰文（福田）
严心玮（碧波）☆
秦汝舟(实验）☆
关灵格（红岭）☆
张婷婷（翠园）☆
戚倩莹（深中）☆
余远帆(实验）
郑筝（深中）
郑咏之（深中）☆
卢润菁（深中）
葛莎（外语）
曾德赢（外语）☆
龙美伊（碧波）☆
林茵茵（教苑）☆
罗杰钟(实验）
张昕瑶（深中）
张源源（罗外）☆
古珊（深中）
李莺孜（深中）☆
孙若纯(实验）
张敬卓(实验）☆
黎洁颖
杨千慧（翠园）☆
汪洋（深中）
梁源滔（红岭）
徐浩桦(实验）☆
赵婉莹（翠园）☆
曹瑞瑛（外语）
卢润琳（翠园）
杨曼蕾（红岭）
何佳佳（翠园）
李钊(红岭）☆
胡景童（深中）☆
王博杨奇
黄雨疏（外语）
谢海盛（桂园）☆
江小艺（红岭）
郭秋君（红岭）
杨培良
安子越（福田）

        转眼鹏城教育就要开办近一年，去年10月18日成立的时候我就雄心壮志，和我的几位同事焦老师、谢老师一起打造自己的高中教育品牌。感谢吴卓鸿同学的打印机给我们打出精彩的教案，感谢吴卓鸿、林家辉、郑世建热心的介绍新同学的加入啊，感谢吴卓鸿、华文语、梁萧非、罗君临、吴松云等同学取得的成就，这些都是他们努力的结果啊！现在学员已经发展到三科近两百人次的规模啊，我希望在今后的一年甚至是N年中，鹏城教育的品牌效应会更大啊！所以我们鹏城教育的老师更要努力啊，打造深圳初高中教育的第一品牌！是金子必然发光！

化学高考中的重要考点—化工生产

【考试大纲要求】

1．掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。

2．了解常见化肥的基本性质。

3．能够通过对自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。

4．能将实际问题（或题设情境）分解，找出解答的关键。能够运用自己存储的知识，将它们分解、迁移转换、重组，使问题得到解决的应用能力。

2006化学考试大增加的“以合成氨工业生产为例，用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件”考点，体现了高考较强的导向性——要求学生学以致用，能够用所学的知识去解决生产、生活上的实际问题。由于这一考点的增加使得＂化学工业＂在高考中的地位明显增加。有关＂化学工业＂主要知识点有：合成氨工业、合成硫酸、氯碱工业，硅酸盐，炼铁、炼钢、炼铝，石油化工、煤加工等的生产原理、设备、生产流程、尾气的吸收与处理，除要考虑生产流程、原料用量、价格，同时还要考虑反应所需的条件，以及对设备的要求等。

一、知识结构

二、要点指导

1．化工生产选择适宜条件的原则

化工生产选择适宜条件的目的是尽可能加快反应速率和提高反应进行的程度，依据外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律确定，其原则是：

(1)对任一可逆反应，增大反应物浓度，能提高反应速率和转化率。故生产中常使廉价易得的原料适当过量，以提高另一原料的利用率，如氮气与氢气的配比为1.07∶3。

(2)对气体分子数减少的反应，增大总压使平衡向增大生成物的的方向移动。但压强太大，动力消耗，设备要求、成本增高，故必须综合考虑。

(3)对放热反应，升温，提高反应速率，但转化率降低，若温度太低，反应速率又太慢，故需使用适当的催化剂。

对吸热反应，升温，加快反应速率，又能提高转化率，但要避免反应物或生成物的过热分解。

(4)使用催化剂可大大提高反应速率且不影响化学平衡，但使用时必须注意其活性温度范围，且防止催化剂“中毒”，延长使用寿命。

合成氨适宜条件：500℃、铁触媒、2×107～5×107、循环操作。

2．关于硫酸工业综合经济效益的讨论

(1)环境保护与原料的综合利用。化工生产必须保护环境，严格治理“三废”，并尽可能把“三废”变为有用的副产品，实现原料的综合利用。硫酸厂的“三废”处理方法是：

①尾气吸收（氨吸收法）

SO2+2NH3+H2O＝（NH4）2SO3

（NH4）2SO3+H2SO4＝（NH4）2SO4+SO2+H2O

②废水处理（石灰乳中和法）

Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O

③废渣利用，制砖或制造水泥

(2)能量的充分利用。化工生产中应充分利用反应热，这对于降低成本具有重要意义。硫酸生产中的反应热不仅用于预热反应物满足自身能量的需要，而且还可以由硫酸厂向外界输出大量能量（供热发电）。

(3)厂址选择和生产规模。化工厂厂址的选择，涉及原料、水源、能源、土地供应，市场需求、交通运输和环境保护等因素，应对这些因素综合考虑，作出合理的抉择。由于硫酸是腐蚀性液体，不便贮存和运输，因此硫酸厂应建在靠近硫酸消费中心的地区，应避开人口稠密的居民区和环境保护要求高的地区。工厂规模大小，主要由硫酸用量的多少来决定。

3．绿色化学

中学化学中涉及到的化工生产知识渗透绿色化学的观点，具体体现在如下几个方面：

(1)节省资源，提高原料转化率和利用率。例如在合成氨工业，硝酸工业，接触法制硫酸，联合制碱法等工艺流程中采取了循环操作，体现了绿色化学中节省能源的基本原理。

(2)化工生产中均介绍了尾气回收方法和处理装置以防止或减少环境污染。例如：氨氧化法制硝酸、接触法制硫酸、炼钢、炼铁等均介绍了尾气处理或尾气吸收装置。

(3)现行教材中涉及的化工生产体现了绿色化学内涵——设计新的化学反应条件，降低对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放。例如教材中介绍了无氰电镀，由乙炔制乙醛工业生产中使用非汞催化剂的原因。

三、高考真题

1．（05广东22）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白（TiO2）是目前最好的白色颜料。

制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要

成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：

⑴ Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_______周期，第______族。

⑵ 步骤①加铁的目的是___________________________________________________________；

　 步骤②冷却的目的是___________________________________________________________。

⑶ 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入___________________处理。

⑷ 由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：

  已知：① C(s) + O2(g) == CO2(g)；                 △H = －393.5 KJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g)；             △H = －566 KJ/mol

③ TiO2(s) + 2Cl2(g) == TiCl4(s) + O2 (g)；      △H = +141 KJ/mol

则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)== TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = ________________________。

反应TiCl4 + 2Mg == 2MgCl2 + Ti 在Ar气氛中进行的理由是_______________________。

2．（06广东22）(13分) 往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该Mg(OH)2的生产工艺如下：

石灰乳 精制卤水

→ 合成 → 水热处理 → 过滤 → 水洗 → 表面处理 → 过滤水洗 → 干燥

 

.... ⑴精制卤水中的MgCl2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁［Mg(OH)2-xClx·mH2O］，

     反应的化学方程式为                                                         。

.... ⑵ 合成反应后，继续在393K～523K下水热处理8h，发生反应：

     ［Mg(OH)2-xClx·mH2O］==(1- )Mg(OH)2+ MgCl2+mH2O

      水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是                                       。

   ⑶ 阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是                       。

   ⑷ 已知热化学方程式：

     Mg(OH)2(s)==MgO(s)+H2O(g)；          △H1=+81.5kJ·mol-1

     Al(OH)3(s)= Al2O3(s)+ H2O(g)；       △H2=+87.7kJ·mol-1

①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是                       。

②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是               ， 

原因是                                                                     。

⑸ 常用阻燃剂主要有三类：A、卤系，如四溴乙烷；B、磷系，如磷酸三苯酯；C、无机类，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是

         (填代号)，理由是                                                  。

3．（05上海26）我国化学侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：

(1) 上述生产纯碱的方法称                       ，副产品的一种用途为                     。

(2) 沉淀池中发生的化学反应方程式是                                                              。

(3) 写出上述流程中X物质的分子式                       。      

(4) 使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了            （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是                   。

(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加                         。

(6) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有         。

(a) 增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出     (b) 使NaHCO3更多地析出

(c) 使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

4．（05上海27）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有                   。

       (a) 容量瓶                          (b) 烧杯                             (c) 烧瓶

（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是                 。

       (a) 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比                   (b) 确定下一步还原所需铁的量

(c) 确定氧化Fe2+所需NaClO3的量                 (d) 确保铁的氧化物酸溶完全

（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

              6FeSO4 + NaClO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NaCl + 3H2O

若改用HNO3氧化，则反应方程式如下

              6FeSO4 + 2HNO3 + 3H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + NO↑ + 4H2O

已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的得弊，利是                                                ，弊是                                       。

聚合硫酸铁溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比不是3:2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯与Fe3+物质的量之比。

（4）测定时所需的试剂                   。

       (a) NaOH                            (b) FeSO4                     (c) BaCl2                      (d) NaClO3

（5）需要测定                   和                  的质量（填写化合物的化学式）。

（6）选出测定过程中所需的基本操作                   （按操作先后顺序列出）。

       (a) 萃取、分液                   (b) 过滤、洗涤                   (c) 蒸发、结晶

       (d) 冷却、称量                   (e)烘干或灼烧

5．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

粉碎

MnO2

熔融

KMnO4 K2CO3 MnO2

KOH

H2O

K2MnO4

CO2

操作Ⅰ

KMnO4 K2CO3

操作Ⅱ

母液

KMnO4粗晶体

干燥

KMnO4晶体

石灰苛化

KOH

空气

（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______（填代号）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 双氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______（填代号）。

a. 浓硝酸          b. 硝酸银           c. 氯水         d. 烧碱

（3）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。

（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得__________mol KMnO4。

（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________（选填代号）。

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H2SO4         d. 纯碱

所需气体发生装置是_____________（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO4和K2CO3两物质在__________（填性质）上差异，采用____________（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。

6．现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：

含杂质的水溶液Ⅰ

溶液Ⅱ

溶液Ⅲ

沉淀

纯CuCl2·2H2O

加入氧化剂X

加入物质Y

一定条件

 

已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，要将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。

请回答下列问题：

（1）本实验最适合的氧化剂X是__________

A．K2Cr2O7           B．NaClO            C．H2O2                   D．KMnO4

（2）物质Y不可以是___________

A．CuO              B．CuCl2             C．Cu（OH）2              D．CuCO3

（3）除去Fe3＋的有关离子方程式是（物质Y在（2）中选择合适的选项）：         ________________________________________________________________

（4）加入氧化剂的目的是____________________________________________________。

（5）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O？__________（填“能”或“不能”）。如不能，应如何操作？（如能，此空不填）________________________________________________。

7．氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，其合成原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= —92.4kJ/mol他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。试回答下列问题：

（1）合成氨工业中采取的下列措施可用勒夏特列原理解释的是         （填序号）

A、采用较高压强（20Mpa~50Mpa）              

B、采用500℃的高温

C、用铁触媒作催化剂                

20mL氮气

铁丝绒   加热

D、将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,N2和H2循环到合成塔中并补充N2和H2

（2）右图是实验室模拟工业法合成氨的简易装置。简述检验有氨气生成的方法                     。

（3）在298K时，将10molN2和30molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924kJ？                                              。

（4）1998年希腊亚里斯多德大学的Marmellos和Stoukides

固态氨

陶瓷

H2

H2

N2

N2

采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+），实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式                                    。

8．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

海水

苦卤

提取粗盐

①硫酸酸化 ②氯气氯化

含Br2的 海水

③空气吹出

含Br2的 空气

④SO2吸收

吸收液

⑤ 氯化

溴水 混合物

⑥ 蒸馏

溴蒸气

液溴

⑦ 冷凝 ⑧ 分离

粗溴水

 

(1)    溴在周期表中位于_________周期，_________族。

(2)    步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？                        。

(3)    步骤④的离子方程式：________________________________________         。

(4)    步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80—900C。温度过高或过低都不利于生产 ，请解释原因:___________________________________________         。

(5)    步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是_____________，分离时液溴从分离器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”：                                                              。

四、强化训练

1、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2转化为SO3：2SO2+O2  2SO3，ΔH ＜0，已知常压下平衡混合气体中SO3体积分数为91%。试回答：

（1）在生产中常用过量的空气是为了___            _________________________________。

（2）加热到400℃～500℃是由于_______              ______________________________。

（3）压强采用______________，原因是_______            ___________________________。

（4）常用浓H2SO4来吸收SO3而不用水，因为________           _ __ ________________。

2、下面是合成氨的简要流程示意图：

沿x路线回去的物质是

A．N2和H2      B．催化剂  C．NH3                     D．H2

3、利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

(1)天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________________。

(2) n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2___________________________mol

（3）K2CO3（aq）和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是__________________

A．相似相溶原理      B．勒夏特列原理      C．酸碱中和原理

(4)由KHCO3分解得到的CO2可以用于___________________________（写出一种用途）。

(5)整个流程有三处循环，一是Fe（OH）3循环，二是K2CO3（aq）循环，请在上述流程图中标出第三处循环（循环方向、循环物质）。

4、氯碱厂电解饱和食盐水溶液制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，完成下列填空：

（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生反应的化学方程式为____     _______，与电源负极相连的电极附近，溶液的pH_________。

（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为____    ________。

（3）如果粗盐中SO 含量较高，必须添加钡试剂除去SO ，该钡试剂可以是__________。

A．Ba（OH）2          B．Ba（NO3）2         C．BaCl2

（4）为了有效地除去Ca2+、Mg2+、SO ，加入试剂的合理顺序为________________，

A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入钡试剂

B．先加入NaOH，后加入钡试剂，再加入Na2CO3

C．先加入钡试剂，后加入NaOH，再加入Na2CO3

（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________________、冷却、_______________________（填写操作名称）除去NaCl。

（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2和NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水，Cl2和NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为______________                                      ______________。

5、甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同，试解答下列问题：

(1)用化学方程式表示甲、乙、丙三个工厂合成尿素的原料气H2和CO2的生产过程。

①甲厂以焦炭、空气和水为原料；

②乙厂以天然气、空气和水为原料；

③丙厂以石脑油（主要成分C5H12）、空气和水为原料。

(2)按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算为H2的物质的量）和CO2物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？

6、制取硝酸铵的流程图如下：

请回答下列问题：

(1)合成氨的原料通常各来自何处？

(2)已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），ΔH＝－92 kJ·mol－1。请解释：

①什么是可逆反应?

②为有效提高氨的产率，实际生产中宜采取哪些措施？

(3)写出氨催化氧化的化学方程式。铂—铑合金网有何作用？为什么铂铑合金网未预热也会发热？

(4)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，如何消除它们对大气的污染？写出反应式。

(5)举出硝酸铵的两种主要用途。解释为什么该用途对现代社会非常重要？

(6)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为______________，平衡混合气体中NH3的体积分数为____________________________________。

7．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下

氢氧化物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

(1) 蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是________

(2)进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7－8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致_________溶解、_________沉淀。

(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入              (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是___________ (填写物质化学式)。

(5)现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤(可用试剂：浓硫酸、碱石灰)：

①样品称量  ②高温分解  ③____________________________________

④____________________________________   ⑤MgO称量

（6)18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：

    a=_________           b =_________          C =_________

8．我国有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是：                                          。

（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：                                     。

（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成            L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）

（4）已知尿素的结构简式为                ，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①                      ，②                        。

参考答案

1．（05广东22）(12分)

  (1)　4  ⅣB    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (各1分，共2分)

 (2)将Fe3＋还原为Fe2＋　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

    析出(或分离、或得到)FeSO4·7H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

  (3)FeSO4·7 H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

   石灰(或碳酸钙、废碱)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

  (4)－80 kJ·mol-1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用（2分）

(答出“Ar用作保护气”的给1分) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．（06广东22）

⑴2MgCl2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH2O 2[Mg(OH)2-XClx ·mH2O]+(2-X)CaCl2

⑵除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl2 、CaCl2 等。

⑶表面处理。

⑷①Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳。

②Mg(OH)2   Mg(OH)2的吸热效率为：81.5kJ·mol-1/58g·mol-1=1.41 kJ·g-1

Al(OH)3的吸热效率为：87.7kJ·mol-1/78g·mol-1=1.12 kJ·g-1 等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多。

⑸C  四溴乙烷、磷酸三苯酯沸点低，高温时有烟生成，且高温时受热分解产生有毒、有害的污染物。无机类阻燃剂Mg(OH)2和Al(OH)3无烟、无毒、腐蚀性小。

3．（05上海26）（本题共12分）

（1）       联合制碱法或侯德榜制碱法

化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）

（2）       NH3 + CO2 + H2O + NaCl → NH4Cl + NaHCO3↓

或 NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3↓ + NH4Cl

（3）       CO2

（4）       I        过滤

（5）       稀硝酸和硝酸银溶液

（6）       a、c

4．（05上海27）（本题共12分）

（1）b

（2）b、c

（3）利：原料成本较低     弊：产生气体对大气有污染

（4）a、c

（5）Fe2O3、BaSO4

（6）b、e、d

5．（1）ab（2分）；（2）d（1分）；（3）MnO2；KOH（2分）；（4） （1分）；（5）cd（2分）；A（1分）；

（6）过滤（1分）；溶解度（1分）；浓缩结晶（只填“结晶”不给分）（1分）；

6．(1)C    (2)CuO、CuCO3、Cu(OH)2、CU2(OH)2CO3   

(3)Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+、CuO+2H+=Cu2++H2O  

(4)将Fe2+氧化成Fe3+   (5)不能，蒸发浓缩，冷却结晶。

7．（1）A、D

（2）用湿润的红色石蕊试纸放到管口处，若变蓝说明有氨气生成。

（3）该反应是可逆反应，10molN2和30molH2不可能完全反应，所以放出的热量小于924kJ。

（4）N2+6 H++6ｅ－＝2NH3

8．（1）4    VIIA   （2分）

（2）酸化可防止Cl2 、Br2与水反应   （2分）

（3）Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+SO42－  （2分）

（4）温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加；

温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。             （2分）

（5）分液漏斗    下口                                 （2分）

（6）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高。(2分)     “空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。（2分）

四、强化训练

1、（1）增大氧气浓度，提高成本较高的SO2的转化率  （2）在此温度下，催化剂活性强，反应速率快，可缩短到达平衡的时间，提高单位时间内SO3的产率  （3）常压  因常压下平衡混合气体中SO3的体积分数已达91%，若再加压，对设备动力系统要求高，成本高，加压已无实际意义  （4）用水吸收易形成酸雾，降低吸收速率；防止空气污染。

2、A

3、答案： （1）3H2S+2Fe（OH）3＝Fe2S3+6H2O

（2）2.7 n       （3）B       （4）生产纯碱（或作制冷剂等，其他合理答案也可以）

4、答案：（1）2Cl－－2e－＝Cl2↑  升高   （2）Ca2++CO ＝CaCO3↓

Mg2++2OH－＝Mg（OH）2↓     （3）AC（4）BC     （5）蒸发  过滤

（6）NaCl+H2O NaClO+H2↑

5、（1）甲厂：C+H2O（g） CO+H2    

CO+H2O（g） CO2+H2   

N2+3H2 2NH3

乙厂：CH4+H2O（g） CO+3H2

CO+H2O（g） CO2+H2   N2+3H2 2NH3

丙厂：C5H12+5H2O（g） 5CO+11H2

CO+H2O（g） CO2+H2 

N2+3H2 2NH3

6、（1）N2取自于空气，H2可来自于水煤气；

（2）①略；②可采取增压、适当温度和使用铁触媒等措施；

（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O，Pt－Rh合金网起催化作用；因为氨的催化氧化反应是放热反应，保证Pt－Rt合金网达到一定温度而不必预热；

（4）可用碱液吸收氮的氧化物：

NO+NO2+2NaOH＝＝＝2NaNO2+H2O

（5）NH4NO3可作化肥和炸药。前者可促使植物生长，增加农作物产量；后者可用于军事、建设上制造炸药，故该物质对现代社会的发展与和平作用重大；

（6）30%  17.6%

7．(1)Fe3+ Al3+  (2)Al(OH) 3、Mg(OH)2    (3)NaOH  过滤、洗涤、灼烧  （4）CO2 

 (5)③测出CO2的质量 ④测出水蒸汽的质量  （6）3、1、3

8．（10分）

（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)；△H＝2a kJ/mol     (2分)

（2）增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度都有利于平衡向正反应方向移动。（2分）

（3）1.12×108  ；（2分）    （4）                                     （4分）

随着义务教育初中化学课程改革的推进，中考考试与评价选拔制度改革实验的发展，初高中教学衔接问题也成为人们关注和议论的热点问题。不少高中教师反映升入高中学习的使用课改实验教科书的初中毕业生所掌握的化学基础知识和基本技能与高中化学课程学习所需要具备的知识要求差距较大，高中化学教学十分困难。高一学生也反映高一化学内容多、理解困难、习题难做，学习兴趣降低。这一问题已经引起高中教师学生乃至家长的关注。 对造成这一问题的原因，有各种看法。例如，初中化学课程标准、教科书与高中课程标准、教科书学习要求和内容选编衔接的处理不好；初中课程改革后的化学学习要求、中考化学考试要求过低，指挥有偏差；初中化学教学过分强调探究学习和过程方法教育，忽视接受学习和描述性、结论性、规律性知识的理解记忆，双基（基础知识、基本技能）知识学得不扎实；部分地区中考化学用等级制评价作为中考录取的参考而语、数、外却用实际分数计入总分作为录取依据，造成学生、家长、学校领导只重视三个工具学科忽视理化学习的不良倾向。也有人认为高中化学教师不理解初中课程改革理念，以老眼光、旧学习要求看待、评价课改后的初中学生，对初中学生的化学基础要求过高，学生不适应高中教师习惯运用的单一的教学方式。 究竟应当怎样看待初、高中学科教学中存在的教学衔接不畅的问题？如何解决存在的问题，值得研究，争取尽快采取有效的措施加以解决。 研究初高中化学教育的差异，争取初高中化学教学的平稳过渡 初、高中学科教学中存在的教学衔接问题实际上并非基础教育课程改革出现的新问题。本次改革实施之前，初高中化学衔接也存在问题，那时有关问题出在哪里的问题，不乏争论。为解决衔接问题，不少完全中学要求初中化学教学要主动考虑衔接问题，不以初中毕业的最低要求作为学习标准，要求加强高中所需基础知识技能的教学；多数学校还在高中一年级采取各种方法开设“衔接教学”课。有的在新生录取后开学初集中补课、有的在高一先划出一定时数复习初中化学、还有的采取“用到什么，复习补充什么”的方法在高中教学中复习补充初中学习的化学知识。 只是在基础教育改革进入实验性实施后，由于新旧课程的差异、考试改革的冲击等原因，衔接问题显得更为突出、更为复杂。初高中化学教学衔接问题，首先是化学启蒙教育向化学科学基础教育平稳过渡的问题。初中化学教育是粗浅的化学常识与化学基本观念的教育。初中化学新课程提出的五个学习主题（科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展）表明初中化学教育是提高公民科学素养的化学启蒙教育。它没有以高中或大学化学专业教育的预备教育为目标来选取教学内容。教学的知识内容大都贴近学生日常生活实际，遵循从感性认识上升到理性认识的规律，容易理解、接受和掌握。教材语言比较通俗，直观性、趣味性强。 普通高中化学课程标准规定“普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。” 高中必修化学，是学习化学科学核心内容的基础教育，高中化学必修模块提出的六个学习主题（认识化学科学、化学实验基础、常见无机物及其应用、物质结构基础、化学反应与能量、化学与可持续发展）突出了化学学科知识的教学；多数选修模块（化学反应原理、物质结构与性质、有机化学基础、实验化学）以化学学科体系为线索，为化学专业学习提供基础，帮助学生了解、掌握在社会生产生活广泛应用的化学知识。由于学习课时紧，学习容量相对较大，高中必修化学的教学内容，起点高，容量多，叙述简明扼要，知识理解接受难度加大，习题难度也较大。化学新课程已注意整体设计初高中化学的学习要求和内容，但初中毕业生要适应高中学习还是有一定难度，需要一个过程。这里就存在过渡和衔接的问题。 为了实现化学启蒙教育向化学科学基础教育的平稳过渡， 把初、高中课程标准（实验）和实验教科书，联系起来研究分析，最大限度的消除学习要求和学习内容中可能存在的衔接不畅的问题。研究初、高中教学内容是否存在知识、技能点要求脱节的问题。分析初中课程对某些高中学习必备的双基知识的学习要求是否偏低？高中必修模块的教学内容对初中学习所提供的知识、技能是否要求太高？研究高中必修的学习是否要提供一定的时数进行初中知识技能的复习、提高？ 例如，化学用语的作为一种化学专业的特殊符号系统，对化学专业知识的学习，正确而熟练地掌握是绝对必须的。初中化学教学作为化学启蒙教育，这方面要求太高是不需要的，但从为高中化学学习提供基础角度看，若要求太低，必然造成高中化学学习的很大困难。高中化学课程，既需要初中提供一定的化学用语基础，又不能要求太高，只能在高一必修模块的学习过程中逐步提高。为便于衔接，初中化学启蒙教育、高中必修和选修模块有必要比较明确地从定性、定量两个方面规定化学用语学习的最要求。课改实施大纲下的教材，教学内容安排基本上遵循学科体系，在多年的教学和中考实践中逐渐形成了一个有利于教学衔接的的教学要求细则，问题逐渐得到解决。目前，新课程还处于实验阶段，在教学衔接方面考虑不多、缺乏磨合，难免出现一些问题。如果初中化学在化学用语教学上特别在元素符号、常见元素的主要价态、常见物质化学式的记忆与书写、常见化学反应与相应现象的表述方面要求不明确、过低或不落实，而高中教学要求的起步知识又相对较高，两者必然造成脱节。 又例如，物质分类知识，对于初中启蒙教育与而言，只要求通过一些简单事例（如纯净物与混合物、氧化物、酸、碱、盐的区别）的了解，认识物质种类繁多而有序，可以依组成性质加以分类就足够了。而高中必修模块，要求帮助学生深入了解物质的分类方法，教材通过分散在各章节的各类物质典型代表物的学习，帮助学生系统地了解各类物质的区别与转化关系。如知道从性质上区别酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，知道它们在什么条件下可以转化为盐，转化为何种盐。从初中粗浅地认识氧化物发展、过渡到高中系统地认识三类氧化物及其转化，在教材编写顺序和教学方法处理上要求上做周密的考虑和安排。否则，也将造成衔接的困难。 为了实现化学启蒙教育向化学科学基础教育的平稳过渡，还需要教师在高一学习阶段的化学教学策略、教学方式和方法上下工夫，研究怎样针对学生的学习基础与心理发展特点进行教学，以实现学科知识、学科方法和学科思想诸方面学习要求的平稳提升。因为才从初中生入高一的学生由于心理发展的不成熟，学习主动性不强、依赖性较大，重记忆、模仿，理解相对肤浅，把课后学习等同于完成作业，不善于通过自学、复习、加深理解、提高应用能力。要适应高中学习，在接教学不是通过几课时教学能完成的，知识的衔接、学习方方式的优化、学习能力包括学习自我控制能力的提高都有一个过程。 经历课程改革的高一学生知识面较宽，参与课堂学习活动积极性较强，有合作精神，比较善于发现和提出问题。应当说有利于促进学生心理的发展。另一方面，由于初中课程改革在学科知识、技能的学习上与旧课程相比，要求的深度、学习的系统性有所降低。在高一学习的初始阶段，教师必须研究初中化学的课程标准和教材，了解升入高一学习的学生的知识基础、学习能力和心理发展程度。依据教学要求和学生实际采取“低起点、高落点”的教学策略，注意创设学习台阶，分层次落实教学要求，帮助学生突破重难点，争取不同程度学生都能逐渐适应高中课程学习，减少学习程度的进一步分化。高中必修模块的教科书，在引入课题时都尽量能够结合生活中的一些实例，尽量给学生提供进行观察、实验、讨论、探究索活动的机会，教学中除了要针对学生学习基础中的缺陷做一些必要的补充讲解和训练外，要充分利用教材所提供的资源，发挥初中学生学习方式上的优势，帮助学生保持和发展学习兴趣和提高学习信心。 加强教学过程的动态管理，及时解决新旧课程转换中出现的问题 初高中化学教学衔接问题，还出现于新、旧课程的转换过程的平稳过渡上。初中新课程以县、市区划分实验区先后推进；而高中以省、自治区为实验区先后推进。因此出现了初中旧课程衔接高中新课程、初中新课程衔接高中旧课程两种过渡状态。新旧课程转换中的困难在这些地区特别突出。 其一是教学要求与学习目标间的转换。旧课程的要求强调以知识技能学习为载体，提高学生能力，结合进行思想教育，新课程强调实现以三维学习目标（知识与技能、过程与方法、情感态度价值观）相结合的学习目标，提高学生科学素养。 其二是教学内容体系的转换。旧课程以学科知识为中心，而新课程在学习内容选择上强调兼顾学科知识体系、社会生产生活需要、学生心理发展程度三个方面，在初中偏重与社会生产社生活的联系、高中选修则偏重于学科知识体系的建立，高中必修模块处于过度阶段。 其三是学习方式与教学方式的变化。旧课程以接受学习为主，以教师讲授为主；新课程倡导主动学习、探究学习与交流合作学习等多样的学习方式，要求教师重视创设学习情景、设计组织学习活动、指导支持学生的学习。 其四是学业评价与升学考试要求的变化。旧课程的中考以计入升学考试总分的考试成绩评定与实验技能考查来评价学生的学习最终结果，而新课程虽然要求实施发展性的多元评价，但实际上的学业评价，以供升学选拔参考的学业水平等级评定为准。 这四个方面的转换的必然造成初、高中化学教学衔接中新问题的出现，增加了衔接中需要处理的问题。当然，这种衔接问题是新旧课程过渡中出现的暂时性问题。但如果不注意解决，必然影响过渡时期的化学教学质量。 例如，学习新课程的初中学生死记硬背的毛病少了，视野比较开阔，探究兴趣、获取与加工信息的能力有所加强，有小组合作学习的习惯。重视、熟悉化学知识间与已有经验、生产生活实际的联系，运用化学知识解决生活实际问题的能力相对较强。知道根据已有经验和知识对简单的化学问题进行探究，提出假设或猜想，并能设计实验进行验证，完成自己设计的实验报告。动手能力增强，但实验规范欠缺。而旧课程则重视学科知识体系和文本知识的理解、记忆，技能的模仿、训练，对学习过程缺乏必要的关注，学生文本知识掌握较好，而知识的理解与灵活运用较薄弱，对化学与实际生产、生活的关系了解不多，知识面较为狭隘，不善于从化学的角度、用化学的眼光审视和解决与化学有关的实际问题。独立学习、完成作业的习惯较强。在实验学习，能按照课本、教师提出的实验方法、步骤进行实验、验证已学知识，能依实验册的提示填写实验报告，实验操作比较规范。  因此，必须从课程改革的背景，全面了解学生的学习基础与心理发展的优势与弱点，依据新课程的理念，帮助学生发扬优势，加强不利于学习的薄弱环节，针对课程转换中出现的问题，采取措施，及时解决。 为此，首先要帮助教学行政领导、学生、教师更新观念、正确看待高一新生在化学学习方面的优势与不足。注意采取针对性强的措施，帮助学生顺利适应新旧课程的转换。在高初中分设的地区和学校里，初高中教学相互沟通了解少，解决这一问题尤其重要。 在这方面，不少地区都有很好的经验。比如，有些初中实验区的高中未实施课改实验，但他们刻意安排全体高一教师参加初中新课程培训，学习、了解初中课程标准、初中教材体系，研究、初高中衔接问题，倡导用新课程理念处理旧课程的教学内容，注意克服过分强调接受学习、机械训练的教学方式，避免使经历了课改的高一新生，感到厌烦，失望，失去学习的兴趣。有些初中化学学科尚未进入课改，而学生升入高中要进入课改实验的地区，也能注意在学习目标把握、学习方式、方法选择上加强对学生的引导，对学生尚不习惯的探究学习、合作学习，降低要求的起点，逐步提高。同时注意发挥学生双基知识比较扎实的优势，多引导他们关注化学知识与生产生活的联系，培养问题意识，提高应用知识的能力。加强各地区间的交流，共享成功的经验是非常必要的。 由于新课程大大加强了实验、以实验为主要手段的探究学习的要求，学校要尽快解决教学条件（特别是实验设施）与新课程要求不相适应的问题。不少初中校的教学设施条件，无法满足初中新课程在实验和探究学习活动的要求，使初中学生在实验和探究学习方面的水平难以达到标准的要求。这些学生升入高中，要顺利接受新课程的学习要求必然十分困难。反之，若高中不能提供必要的教学条件，或教师不能按新课程的理念加强实验，不提倡探究学习，不仅使高中新课程的实施遇到困难，也会使经历了初中课改的新生觉得课改在开倒车，感到失望和厌倦，以至失去学习化学的兴趣。 改进初中化学的教学与评价，提高初中生化学学习的积极性 一些地区中考改革，为减轻学生考试负担，对物理、化学学科实行等级评价，降低考试难度、降低理化在招生录取上的权重，而语、数、外仍然以实际分数评定成绩计入录取总分，如果学校、教师、学生、家长不能正确理解改革的意图，就会在某种程度上造成初中学生更严重的“偏科”现象。有人认为应当在初中各学科教学的终结性考试中全部实行等级评价制度，并确实按照课程标准的要求来编制各学科试题，不能为了提高升学率，任意提高语、数、外，降低物理、化学的考试要求。这一意见，自有它的道理。但是，更重要的是，要提高学校领导、教师的对初中教育目标、教学目的的认识，理解事实素质教育的真谛，要强调学习方式和教学方式的变革，提高学生学习化学的兴趣、激励学生学习化学的积极性，提高课堂教学效率。如果学生不认识学习的价值，没有学习兴趣、不努力，只期望用考试压学生，就会回到为应付考试而学、学业负担过重的局面。如果一味强调减轻负担，要求所有各学科都降低学习要求以达到人人合格、多数优秀的“办学指标”，必将造成各个学科教学质量下降、初高中教学衔接更为困难的局面。 应当看到单纯减少中考考试科目、偏离课程标准降低某些学科的考试难度，并不能有效降低考试负担和考试竞争。充其量只是把考试负担和考试竞争集中在某些学科上，促使这些学科教学要求、考试要求发生畸变，偏离课程标准的要求，最终不仅使学生学习偏科严重，也可能造成学生对这些学科学习的厌倦。如何设置中考科目，如何实施评价，值得全面考量。 从学科教学方面看，规范课程设置和教学行为，引导教师和学生从以考试为导向转到以课程理念的实践为导向，为学生素质发展而教是更为根本的问题。要帮助老师和学生真正认识，要应付考试必须学习，可学习并不单纯是为应付考试，提高学习者的整体素质，为学习者的发展服务才是最重要的。人要得到报酬必须劳动、工作，而劳动、工作并不单纯是为了报酬，更重要的是体现自己的人生价值。两者的道理是一样的。 当前初中学科教学三维目标的落实、学习方式和教学方式的变革仍然任重道远，教学的有效性有待提高。一方面，学生学业负担过重、休息、睡眠时间不足，教学方式、方法不当，学习生活枯燥，使学生学习注意力难以集中，教学效率不高。另一方面，因为教学效率不高，为完成教学任务，提高考试成绩，又不得不延长教学时间、增加练习、作业训练、加重学习负担。要扼制这种恶性循环，必须努力提高教师驾御教材的能力和教学水平。课程标准制定和教科书编写完成之后，提高课堂教学有效性的问题，应当是重中之重。 总之，初高中化学教学的衔接问题，化学启蒙教育向化学科学基础教育的过渡是客观存在的，要在课程开发、建设中摸索、探究，逐步建立一个学习目标和学习内容衔接较为顺畅的结构。中考科目设置与化学教学评价问题、新旧课程的转换问题，随着整个社会教育观念的转变、课程改革的发展会逐渐的解决。但是尽快的解决如何顺利衔接的问题是非常重要的。如果让衔接问题长期存在，必然加重高中化学教与学的困难，影响中学的化学教育，影响我国公民科学素养的提高，影响理科科学人才的培养。

授人以“渔”──高中化学教学中培养学生思维能力的实践研究

为适应科学技术发展和时代要求的新课程改革，从传统的强调学生学习活动中以“理论→实践验证→认识”的验证性学习方式为主变革为以“实践→探究→认识→反思→理论→实践”为主体的研究性学习方式。对学生培养的方向则由应试教育模式下以知识型兼顾能力型转变为素质教育模式下建立在知识基础上的能力型、素质型，即学生综合素质的提高是学校教育教学的首要任务。能力的核心部分是思维能力，思维能力决定于思维品质。因此，在高中化学教学活动中实施研究性学习，怎样才能培养学生的学科思维能力，从而提高高中学生学科文化素养是教育教学活动的核心问题。而高中化学教学活动中，教师怎样诱导学生积极展开研究性学习和研究性学习中学生怎样学、学什么、教师怎样导、导些什么的问题则成了教育教学工作者必须解决的现实问题。 　　我们在多年教育教学实践活动的基础上，提出了《运用学科思维方法提高高中学生思维品质的研究》这一课题，课题的实验研究表明：在现代教育技术条件下，结合学校实际和课程资源，采用多种教学媒体激发学生提出问题，合理运用“学科思维方法”是提高高中学生思维能力，从而提高高中学生的思维品质乃至于提高其学科文化素养的有效途径。在具体的高中化学教育教学活动中，如何引导学生学会思维、掌握并运用学科思维方法呢？       一、揭示思维的微观过程，提高学生元认知水平，使学生学会有序思维 　　在教学活动中，我们经常会遇到学生问老师“您为什么会那样想，我怎么想不到？”或者学生拿到问题或习题不知道从哪里入手进行分析。通常存在这些情况的学生已经在开始学习思考问题，寻找思维方法，如果适时地加以引导则其自身的潜力即可很快明显化。学习就是从“已知”到达“未知”的过程。如果在这一过程中学生不是被动地接受，而是师生互动让学生积极主动地探索，则学习活动就不单是已有知识的习得过程，而是创造性思维活动的过程。在创造性思维活动中学生获得的体验和思维方法的积淀就会演变为我们良好的思维习惯和思维能力，培养终生学习的能力。 　　事实上，课程中的很多知识内容都存在合理的逻辑结构，挖掘课程资源中已知和未知内容之间相互联系的合理内核，在课堂教学活动中引领学生探究、学习新知识固然可以收到较好的教学效果，但是对于思维发展水平层次较差的学生在思维水平、学习水平方面的提高仍然收效甚微，其学习过程像“猴子掰苞谷”似的“掰一个、丢一个”。化学是一门实验科学，化学教学活动中常常需要由实验现象的分析探讨得出结论。我们在进行“钠的性质的教学”中，学生通过对保存在试剂瓶的金属钠的观察、对试剂瓶中的液体嗅觉上的感知、切割金属钠的方法的了解运用以及金属钠与水的反应的实验现象的观察，通过学生讨论探究进行思维加工将将金属钠的密度大于煤油而小于水、硬度小、呈银白色等物理性质掌握达成知识目标，这和我们通过阅读教材或多媒体展示所达成的知识目标没有质和量的区别。即使通过学生探究得出结论之后，从表面上看大部分学生似乎能力得到提高，仔细分析不难发现这种探究活动本身主要是“体现”或“展示”学生的思维能力，思维能力得到提高的学生并不多。但是，将实验中学生所观察到的现象到得出结论的过程中，学生思维活动的微观过程通过归纳、梳理之后再现给学生，所收到效果在后来的学习过程中得到了明显的体现。 　　通过对学生学习的大量个案的归因分析，我们发现：学生学习水平的高低决定于其思维水平，影响思维水平的后天因素是思维训练活动，思维训练过程中“元认知”水平发展的高低是影响思维水平后天发展的重要因素，“元认知”水平的提高可以通过对学生学习过程的反思来实现。因此，在教学活动中运用多媒体等辅助手段对研究性学习中学生学习（体验）过程的思维微观过程的揭示，使学生对学习过程中的“思维过程”由“不自觉的反思”变为“自觉的反思”能大大提高学生的“元认知”水平，使学生的无序思维活动变为自觉的有序思维活动，不连续思维变为连续思维，养成良好的思维习惯。       二、反思思维过程，整理思维途径，提炼学科思维方法 　　对思维过程的反思对学生“元认知”水平的提高有利于思维能力的提高，为思维能力提供了可持续提高的前提。而学科知识内容决不是在现有知识基础上的简单的重复，知识结构无论在纵向还是横向都在拓展、衍生，并趋于网络化、系统化。知识结构的复杂化要求我们掌握学科知识的同时，必须要掌握必要的思维方法才能满足学科知识学习的需要，才能实现思维的持续发展。各学科科学的思维方法，来自于清晰的思维途径，清晰的思维途径源于对思维过程的反思。 　　高中学生在学习化学基本理论“化学反应速率和化学平衡”时，从影响化学反应速率的因素“浓度、温度、催化剂、压强等”到影响化学平衡移动的因素“浓度、温度、压强”，再到影响水的电离的因素以及谁的离子积常数，知识呈现的逻辑关系是我们学习过程中的思维范式。引导学生对这一阶段性学习的思维过程的反思，条件分析法的一般思维途径就会比较清晰地再现出来，而条件分析法不仅在化学基本理论学习中用到，在其他元素化合物知识的教学中也屡见不鲜。部分学生在解答化学平衡的习题时，也能进行一般较简单的分析，但不会处理较为复杂“影响化学平衡移动因素”问题。根据这一情况我们将教材内容中的“平衡”分为“等效平衡”和“等同平衡”，并且界定其使用条件、范围，将解答化学平衡问题的计算类习题的思维途径整理为特定的思维方法──“三行式法”运用于解题。于是，学生的解题思路清晰了，章节知识检测通过率提高了。 　　如果说化学基本理论的教学是“空对空”的“以心印心”的话，那么学生在学习“氯气的性质”时，通过干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色、干燥的氯气能使润湿红色布条褪色或未经干燥的氯气可使干燥的红色布条褪色等，实验现象的讨论分析自然而然得出结论即是“由实而虚”不自觉的思维过程。通过反思这一思维过程则可使学生获得由实验现象到实验结论的一般思维方法──讨论分析法等。将这一分析方法运用其他性质实验的探究中，则学生在掌握该学科思维方法的同时，思维过程逐渐由不自觉思维变为自觉思维，既可养成良好的思维习惯也培养了学科文化素养，埋下了科学精神的种子。虽然人教版高中化学教材中的元素化合物知识“结构→性质→用途→制法”编排体系，不符合学生认知发展的规律，但一些老师在处理课程内容时将其作了一些调整之后就变成了“实验→性质→结构→制法→用途”，这一教学内容的调整不仅在教学思路上有所创新，教学策略也更贴近新课标的要求，符合学生由自身的体验、感知上升到理论认识的认知过程，更有利于学生自觉地反思认知过程，进而获得科学研究的一般思维方法。       三、 运用学科思维方法，逐渐养成辩证思维的习惯，培养学生的科学精神 　　从研究性学习过程中归纳、提炼出来的学科思维方法符合学科知识结构和学生的认知结构特点，具有更广泛的实用范围，但学科思维方法的掌握不是一蹴而就的，必须经过大量的实践活动来加以训练、巩固，使之不断完善和得到补充。       教学中发现：对于“4可分为2和2，也可分为3和1或1和3”，这一小学数学中分“数”的方法在高中化学教学中得到运用不止一处，但有相当一部分高中学生的理解程度却差得让人啼笑皆非。如二氧化锰与浓盐酸反应，其中表现酸性的盐酸与起还原作用的盐酸的物质的量的关系即“4分为2和2”，而铁和过量的稀硝酸反应，表现酸性的硝酸和表现氧化性的硝酸的物质的量的关系为“3和1”。究其原因，学生在小学所学的分“数”的方法伴随着“小棒”的丢失，遗落在孩提时代，以后再没有找回来过，直到我们再唤醒。可见习得的学科思维方法，如果不经过必要的训练就回处于休眠状态，需要在不断运用中才能得到强化，在运用中才能将提炼的较为抽象的方法转化为良好的思维模式，也只有在运用中才能使学科思维方法得到补充和完善。 　　我们常说的“有所教，有所不教”，“教”的是“学科思维方法”、是“渔”，看似不教的是“知识”、是“鱼”。由“教”而“不教”，就是引领学生在学习过程中，通过对思维过程的反思，整理思维途径，获得思维方法，形成自学能力。“不教”而“教”，即通过教师的引领，学生的自主探究获得知识，形成能力。要实现“不教而教”，首先得“教而不教”、得“有所教”，即在学科教学活动中面向大多数学生，教会他们学会反思，掌握重要的学科思维方法，并运用学科思维方法，最终才能获得终身学习的能力。 　　必须指出的是任何学科都有其自身的学科特点，也有其独特的学科思维方法，但各学科思维方法都无法和哲学方法割舍，哲学方法在学科思维方法的提炼和完善过程中起到指导性的作用。在教学活动中，通过“实践→探索→认识→反思→理论→实践”的研究性学习，获得学科思维方法，并综合运用学科思维方法，逐渐养成辩证思维的习惯，培养学生的科学精神和人文素养。这既是提高教育教学效果的需要，也是素质教育的必然要求。

 
                                              好消息：鹏城教育2008秋季班火热报名中……

鹏城教育2008秋季班现在已经开始报名，开设初中各年级科学、数学、英语同步学习班，培优竞赛班。高一物理、化学、数学、英语同步学习班，高二物理、化学、数学、英语同步学习班。其中化学开设选修四和选修五两个不同的班级！小班教学，保证效果！鹏城教育,深圳中小学培训的领航者！欢迎各位家长、同学来电咨询各科目优秀的金牌老师。化学、科学（杨老师）：13428749055 物理（焦老师）：15817234298,咨询其他科目请咨询杨老师

从校内网上发现的深中老师语录 转载了!

王粤莎(英语):  

大家看是不是有个人在树阴底下晒太阳?

关于高清晰电视，你们这些学物理班的，应该很清晰才对啊！

做题要有顺序，把先做的会做了，再把不会的...

动脑前想一想。

最近大家有没有看电影啊？我觉得‘史密夫思妇’不错。（那时候电影《史密斯夫妇》（《Mr. and Mrs. Smith》）在热播）.

你的其它作业呢？要是明天没有交，就把你的脖子拧下来。(为什么不是拧头而是脖子？)

熊新家(物理):

自由裸体(落体)运动

肥肠(非常)好

要用意志战胜感情,死搞加活搞!(大家冬天起不来迟到)

大家看河班（黑板）~~

臀部（同步）卫星

死做题做死题往死里做~!

这是力学上的三把金钥匙~！！

请同学们翻开两百两十页

你们不要在乎一点小钱…… 钱算个鬼啊！

这个物体有了加嗖都(加速度)之后啊，就像你们老爸的工资，在退休之前，钱都是一直在增加的

以后你们都能考伯伯（八百）多分。加油啊，你们中间会有人能够考酒伯（九百）多分。”(900多分！怎么考啊....)

杨平(化学):

锥型瓶是没有小胆(短)棒的!

我高考还好数学考好了~~~~不过物理本来是我的强项，但是最后错了一道大题~~最后一道题我拼命拼命写，收卷了还在写，然后最后酸的结果是0，跟别人对答案他们都是-200多，我当时都说，哎呀，你们肯定错了，0多好呀，一看就是正确答案！最后还是我错了~~~

我数学真是一塌糊涂！

（有一天东哥（语文）作文课在黑板写了个“承前蒙后”。第二节平哥上课讲有机。我们都在做题的时候他站在教室后面看到黑板，突然大喊了一句）：

对！有机就是这么做的！承前蒙（读一声）后！

薛明宇真是过目不王（忘）！

陈晓喻（英语）：

篮(男)孩子爱打男(篮)球…

郑向东（语文）：

（进来课室看到大家都在自习）你们又在假装学习！！！！

马靖(地理):

人是从猴子变来的嘛,(为什么前臂的汗毛长那个方向?),躲雨的时候(双手抱头)雨水就顺着汗毛流下来咯!

学地理的以后都是当领导的！

非典值得那么大惊小怪的吗,中国就死那么一小部分人,要是少点酒后驾车,几个非典都冲过去了...

你们超常班的有什么了不起!别以为自己很牛!.....（然后过了一个学期）...超常班就是好啊!

看了这么多人，我觉得现在的明星，只有刘德华最帅，周杰伦那么丑的算啥呀~~~

夏云兰（地理）：

自古江南出美女，我就是从江南来的

我的指甲很美

我的腰好细

布宜诺斯艾利斯,布宜诺斯艾利斯,布宜诺斯艾利斯……大家看我说得多流畅!

以前我的鼻子是典型的鹰勾鼻,特别特别好看,大学的男生都赞叹的不得了,可惜后来得了鼻炎,就没有以前好看了...

大家不要看我年纪比你们大这么多,其实我的心跟大家都是一样的!(说罢伸出脚)看,我今天还穿了双粉红色的波鞋,可好看了!

我不行了我要休息一下，同学们自己看书，哎？谁来给我捶一下腰?

陈怀彤(历史):

有些同学好几天不洗澡,上了体育课不换衣服,这样才有男人味! 

罗国亮（历史）： 

当数学家，娶不到很多老婆~~~

三级会议!---不是那个a片的三级

美国那个TMD系统 ~~~~

老子天下第一！！！！！！！！！！！！！！！校长开本田，你开宝马？ 哈，那么串！？

老虎不发威，你当我hello kitty阿？

(以前物理班有个人做语文试卷，对联，上联“陶渊明采菊菊生篱下”，然后那位仁兄对的是“罗国亮吹水水漫金山”。)

黄军华(数学):

喋?怎么肥肆(回事)? 

甘东平(化学):

二氧化硅在一般条件下是不和水反应的...要不整条河里全是硅酸...你喝什么?

还有:...这道题我已经讲过很多遍了...你们要再错我请你们喝王水!!!!

张长印（数学）：

直线是很直的！

郭学涛（政治）:

在这个社会，性欲（信誉）是非常重要的！你没有性欲，银行就不会贷款给你，你性欲越高，银行就贷越多的款给你。

邓星汉(化学):

我的名字在深圳非常有名，问一下你们初中的化学老师，他们都知道

你们应该因为作为我的学生而感到骄傲和自豪！

笔记本就是教科书，价值$１０００

竞赛书的三个大字：邓星汉，著作值半身

超常班的老师，不一定就是好老师.像我，从来不教超常班.

超常班的老师算什么？！差的要死！

以前啊，我的学生都是叫我先生的，见到我啊，鞠躬１２０°

现在不是在评一个‘最受同学欢迎老师’么？同学的眼睛是雪亮的！同学就是上帝！

你们学久了就会发现，我教的都是重点中的重点，那些没有经验的老师只会照着书本讲，照本宣科

化学要理解，不要听你们初中老师说的要死记硬背！

不像某些年轻老师左涂涂，右划划，我的版书，是深中第一！

我写了一本《中学化学×＆＾％￥一千练》，在８０年代很畅销的！

我出的书啊，都是绝版书，买不到的！高三传高二，一代一代传下来的。

年年的中考题，都是我出的，那些题目被我玩弄于股掌之中

我上课的水平，三十多年的经验，千锤百炼出来的，全国哪里我没上过课

我教书教了３０多年，对男同学错在哪里，女同学错在哪里，了如指掌！

学化学，找星汉，星汉帮你排万难！

2号女同学回答这个问题!(一个男生站起来了，猩汗说)：“我给大家开个玩笑。”(汗~~~~~~ )

我在90年代出了一本《化学概念一千练》，再版了四五年，我的书都送给同学了，我自己孤本都没有。

我以前的老师很高明，但比起我是差远了，我是更发展了。

自然美才是最好的，像邓老师一样，我的太太是不化妆的。

学数学要和工农业生产结合起来，数学老师没这个水平。数学老师都是有车子的，每个轮子都是你们的。

要用‘伟人的错误’的观点去评价历史人物，如秦始皇，毛主席。

努力修炼自己，先把自己的性格隐藏起来，到自己能够说话的时候，再表现出来。

邓老师是个大傻瓜，时时都表现自己，导致现在只能在讲台震动空气，我以前有很多升官的机会都放弃了。

我的女孩很懒，但绝顶聪明，像我一样而且有过之而无不及。看来我女儿还是在文科方面有前途，毕竟是因为遗传。

广东人富起来了，不仅仅靠自己的努力，党的政策，还靠违法乱纪。

我为什么化学学的好，还是一个名师出高徒的问题，我学化学的时候是不用背的。

老师就是一个思想人，不停地思考，想悟出些东西，就是睡觉也会做梦，白日做梦在我身上得到体现，平时白天我一闭上眼睛就做梦。

数学就是培养你思维的严密性，不是你以为数学有什么用，可悲的是我们的数学老师，他提不高档次的，天天就知道X，Y，X，Y。”

繁重的工作造成老师没有时间阅读，现在我的知识匮乏了很多，就像得老年痴呆症一样。

手之舞之，脚之蹈之，这就是我的老师经常说的，对老师一定要尊敬，尊敬老师就要把他的言行记下来。

深圳中学有些不学无术的年轻老师，天天说我们这些老同志没有用，全盘否定。

我以前还是很辉煌的，现在凤凰脱毛不如鸡，虎落平阳被犬欺，人总是有失意的时候，但我能正确面对，课本132页的那句话还是我提出要修改的。

学化学要学会归类，不会归类就不会联想，学化学就很累，就像邓老师一样活得很累，我只能平时写一些诗歌。

记忆力是学习的先决条件，人聪不聪明就看记忆力，小时候口齿清晰，背很多书的孩子以后一定是聪明的。

邓老师以前写小说是专门写批判小说的，我曾写过一本《天下本无事》，那时是畅销小说之一。郭本龙老师写了一本小说叫《纸蝴蝶》，他送了我一本，我看了后，说：‘你这本书语言幽默，可是没有深刻的主题。’

邓老师的优点在这里，决不排斥其它学科，只是排斥那种排斥学科的现象，像数学老师一样。

(*****—……%￥#·！哈哈！)

女人思维毕竟要比男人弱，女的考不了理科，只有去考文科，你看深中有哪个著名的数理化女老师，深中女老师就语文老师多。

我以前有个学生叫陈亮，全班只有他一个X科报历史，他说报历史是为了读中文科，以后写一本《邓星汗传》，我也很支持他。

物理难学？我以前物理最好了，你们经常说物理难学，我说要么现在的物理老师差，要么现在的学生差。物理就六大题型，列个方程，套个公式就行了。

老师的水平就是不同的。我是“一指禅”、“一指老师”.

历史老师也不行，钻研教材也没下功夫，没有找到教材后面的东西。邓老师就不同，能挖掘教材背后的潜台词。

教材就像剧本。

深中很多老师都不管你死活搞死你。

老师和老师就是不一样的，名师出高徒就是我这样的。

数学那是什么主科，数学只是一种工具。

这些地理老师哪懂，他们只懂表面的东西。

问它从哪里来的，问它到哪里去了。这句话是马克思哲学的真理！

化学是最伟大的学科。

我的高中化学老师是明师，他教我要触类旁通。现在你们跟我学也要这样。

如果你们学得好，连大学都不用读就可以去教高中了，拿着我的笔记就是最好的讲义。2003届毕业的学生还有人向他们出1000块买。

取名也是很有学问的，你们想改名可以来找我，我可以帮你们算笔画。我在这方面也是很有研究的。“邓左聆”，我女儿的名字。你看，“邓”右边有个耳朵，“兼听则明，偏听则暗”，所以我给她取名“左聆”。

今年（2005）春节，邓老师家开检讨会的时候我的兄弟姐妹给我的建议，我觉得很有道理：“要有远大理想、坚强意志、健康体魄、浪漫情怀”，“要把傲气化傲骨，要把意气化意志，一把棱角化佩剑”。

H离子和CL离子间有共价键.你也不能强JIAN（占）我，我也不能强JIAN（占）你！！！

邓：数学老师能不能讲那么多成语出来呀？

我们：不——能——

邓：洗衣机能不能啊？~~（许如基.我们物理老师，基哥）

物理想上130分的坎呐——蜀——道——难——！！(我们：难—于—上—青—天——.)

天气太热，太辛苦，所以我们快点讲，讲完自习。只要不要告诉.....（左右看看）王铮。(王铮，我们学校校长，北大物理系毕业)

天老大，我老二！王铮算什么？！乳臭未干的小子！！

邓：NA2CO3是什么？

我们：烧碱...（其实是纯碱）

邓：（怒）哈？！我把你脑袋转720度！！！

猩汗诗集

（一）

玉树银花耀星河，金凤弄影皱清波。起舞邀嫦娥，把酒向天歌，身在异地难聚首，月圆心更柔。    此情只与玉兔托。应是良宵莫辜负，酒杯深浅祝福多。家泰人平安，运好事业焯。

（二）

需绕征途自难量，人生坎坛不彷徨。曾经赧水蒙烟雨，幸见麓山枕曙光。挚妇将雏为意客，吟风踏浪任苍桑。窗前桃李织锦绣，敢将白发赕晚芳。

这些都是深中名师的语录 想必深中的孩子们看了都很有感触吧

虽然没被这些老师教过 但对他们的名言多有耳闻

这些话很真实 真实到瞬间把我带回了高中时代

那时总在下面和同桌一起抓住老师的话柄自娱自乐

高中三年没有怎么遇上深中的名师 有时候也会埋怨

但现在想起 教过我的老师们都是很可爱的 高中时代也是很可爱的

第二节    钠的化合物

柴晓晶

【教学目标】  ［知识目标］：

（1）认识过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及用途；

（2）学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的实验原理与方法。

［能力目标］：              

（1）培养学生实验观察和动手能力。

（2）学习通过实验现象分析性质，进行比较、鉴别的方法。

［情感目标］：

通过侯氏制碱法的发明史，进行爱国主义情操和科学精神的教育。

【教学重点】  碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

【教学难点】  过氧化钠与水、二氧化碳的反应

【教学模式】  实验探究法。

即设疑激趣—→实验探究—→归纳小结—→运用创新。

【教学时数】  一课时

【教学用具】  试管、胶头滴管、石棉网、酒精灯、铁架台、导气管等仪器；过氧化钠碳酸钠、碳酸氢钠固体、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液、澄清石灰水等药品；气球、火柴等用品；多媒体教学设备、Flash5.0电脑软件支持。

【教学过程】

［复习］      通过上一节课的学习，我们知道了最外层电子数为１的金属

元素我们称之为碱金属元素，它包括锂（Li）、钠（Na）、

钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr），

［投影］      锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）                                       

［讲述］      而且我们学习了其中最具有代表性的钠元素，知道了钠是一

种还原性很强的金属，在空气中可以缓慢氧化成氧化钠，当  （教师

我们改变条件时，在加热或点燃钠时可以生成过氧化钠。

［投影］           在空气中缓慢氧化      Na2O                      

加热或点燃

                                                                      活动）

Na   

                                        Na2O２

［提问］      在初中时，我们曾学过一种关于钠的强碱是什么呢？以及一

种我们生活中关于钠的常见的盐是什么呢？             

［学生回答］                                                         学生活动

［总结］      对，氢氧化钠和氯化钠，我们把这两种物质和钠的氧化物以

及钠的另外两种盐：碳酸氢钠和碳酸钠统称为钠的化合物，   （教师

这也就是本节课我们所要学习的知识。                    

［投影］      第二节  钠的化合物                                      活动）

［提问］      我们都知道，当发生火灾时，灭火的第一选择是什么呢？

［学生回答］                                                         学生活动

［总结］      对，是水

［设疑］      但是不是所有的物质燃烧时，都可以用水来灭火呢？         

［讲述］       为了解决这个问题，下面请一位同学上台来这个实验           

［演示实验］  用棉药包住少量的过氧化钠，并往棉花上面滴上几水        （教师

［讲述］      我们看见棉花燃烧了，但根据我们所学的知识，我们知道棉

花在被水润湿和没有加热或点燃的情况下，是不可能燃烧的。

那为什么我们所看到的现象与我们所学的知识不符呢？这是

因为棉花中我还包了一种淡黄色的物质，为什么当过氧化钠

存在时，棉花在滴水时就能燃烧呢？下面我们就来学习一下    活动）

本节课的第一个内容――过氧化钠

［投影］     一、过氧化钠

［讲述］      要学习过氧化钠的知识，我们需要用另一种钠的氧化物

（Na2O）与之对比。

［投影］     表一：过氧化钠（Na2O2）与氧化钠（ Na2O）

名  称	氧化钠	过氧化钠
化学式	Na2O	Na2O2
色  态	白色固体	淡黄色固体
化合价	－2	－1
生成条件	在空气中缓慢氧化	燃烧单质或加热氧化物
稳定性	不稳定，易转化成Na2O2	较稳定
属  性	碱性氧化物	过氧化物
与H2O反应	2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3  Na2O+H2O=2NaOH
与CO2反应
用途	用于制取Na2CO3 强氧化剂，漂白剂，供氧剂

［讲述］    请大家拿出你们桌上的试剂瓶，请你们观察一下过氧         （教师

化钠的颜色和状态，并填表                                活动）

［学生实验］观察过氧化钠的颜色和状态                               学生活动

［学生回答］                                               

［讲述］    通过观察我们知道了过氧化钠是一种淡黄色的固体，而由于氧

化钠的不稳定，所以在实验室中我们没有氧化钠这种物质，但

根据科学家的实验证明，氧化钠是一种白色固体。             （教师

［投影］    表一：过氧化钠（Na2O2）与氧化钠（ Na2O）               

［提问］    我们发现，过氧化钠的化学式中只比氧化钠中的化学式多一个

氧原子，而且我们还知道氧元素的常见化合价为“－2”价，那    活动）

么，氧化钠与过氧化钠中氧元素的化合价是否都是“－2”价，

如果不是，请大家分析一下氧化钠和过氧化钠中氧元素的化合

价分别是多少？

［学生回答］                                                        学生活动

［讲述］    根据初中所学习的化合价的代数和为0的原则，我们分析得出

在氧化钠中氧元素的化合价为“－2”价；而在过氧化钠中有两

个钠原子，每个钠为“＋1” 价，两个钠就为“＋2” 价，而

同时拥有两个氧原子，所以当中氧元素的化合价就即为“－1”  （教师

［讲述］    通过学习，我们知道氧化钠是在常温下缓慢氧化而得，而过氧

化钠需要在加热氧化物和燃烧钠单质的情况下才能得到。那么    活动）

相比较而言，氧化钠和过氧化钠哪一个更稳定呢？

［学生回答］                                                       学生活动

［总结］    通过第一节课的学习，我们知道氧化钠在空气中会进一步氧化

成过氧化钠；而过氧化钠则不会变成其它的氧化物，因此，我

们可以总结出：过氧化钠更稳定

［讲述］    氧化钠属于碱性氧化物，那过氧化钠呢，他属于什么呢？是不

是也是碱性氧化物呢？下面我们通过一个实验来验证这个问题   （教师

［演示实验］过氧化钠与水的反应                          

［投影］    过氧化钠与水的反应                                         活动）

［讲述］    在这个试管中，已经装入了一定量的过氧化钠，下面我请一个

同学上来帮我一起来做这个实验，首先请你帮我摸一下试管是

冰的还是热的，然后点燃木条。请同学们注意观察，我将水滴

入到试管中时，有什么现象。

［学生回答］                                                         学生活动

［讲述］    对，我们看见有气泡生成，说明在这个实验当中，有气体生成，（教师

那这个气体是什么呢？我请这个同学将你点燃的木条伸入到试

管中，请大家观察有什么现象。                            活动）

［学生回答］                                                       学生活动

［讲述］    我们看到带火星的木条复燃，说明生成的气体是什么呢？     教师活动

［学生回答］                                                       学生活动

［讲述］    对，是氧气，下面，再请这位同学帮我摸一下试管的是冰的  （教师

还是热的？                                                活动）

［学生回答］                                                        学生活动

［讲述］    试管是热的，说明这个反应是一个放热反应

［提问］    那请我们回到上课前我们的那个演示实验，谁能告诉我们大  （教师

家棉花为什么能够燃烧？                                  活动）

［学生回答］                                                       学生活动

［讲述］    通过以前的学习，我们知道，燃烧需要两个条件：①与氧气充

分接触 ②达到着火点。我们观察到，棉花中包裹了一定量的过

氧化钠，当滴加水是，过氧化钠与水接触反应，生成氧气，同

时放出大量的热，同学们平时应该发现，在棉仓周围一定有禁    （教师

止烟火的标志，这是棉花的着火点非常低，而在这个反应中，

放出的热已经足够棉花达到着火点，因此我们看到棉花燃烧

［讲述］    那么这个反应除了有氧气生成外，还有什么物质生成呢？下面    活动）

我在试管中滴加酚酞溶液，我们知道酚酞是一种酸碱指示剂，

遇酸不变色，而遇碱变红，请同学们注意观察现象。

［学生回答］                                                         学生活动

［讲述］    我们看见溶液变红，这说明试管中溶液应该是碱溶液，根据质量

守恒定律，我们可以推知，生成的物质应该为氢氧化钠

［投影］    过氧化钠与水反应现象及结论

［讲述］    请同学们根据我们刚才所学的知识，写出过氧化钠与水反应的  （教师

化学方程式                                                 活动）

［讲述］    由方程式我们可以看出，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧

气，由此我们将它定义为过氧化物。

［提问］    在平时的生活中，当发生火灾时，我们除了可以用水外，还可

以用什么物质来灭火呢？

［学生回答］                                                       学生活动

［讲述］    我们知道，生活中除了可以用水灭火外，还可以用二氧化碳来

灭火，根据我们所学的知识，我们知道氧化钠能与二氧化碳反

应生成碳酸钠，那过氧化钠能与二氧化碳反应吗？下面请同学  （教师

做一个实验，请大家拿出桌上的蒸发皿和棉花，请大家将过氧

化钠倒出少量到棉花里，并将其包裹，请同学注意，棉花一定    活动）

要很稀薄，然后拿出吸管，对着棉花吹气，请大家观察现象。

［学生实验］过氧化钠与二氧化钠反应                                  学生活动

［投影］    过氧化钠与二氧化钠反应的操作步骤及现象                  教师活动

［学生回答］  该反应现象                                             学生活动

［讲述］    根据反应现象，我们可以推知这个反应中，也有氧气生成，同

时生成白色的固体――碳酸钠，请同学们写出反应的方程式。  （教师

［小结］    通过学习，我们知道了过氧化钠的性质非常活泼

［投影］    主板书                                                    活动）

［讲述］    由于过氧化钠能分别与水、与二氧化碳反应，那请同学们回答

下面两个问题：                                          

［投影］    问题：

①过氧化钠极易与水、二氧化碳反应，在实验室中我们

应怎样保存过氧化钠

②过氧化钠与水反应均放出氧气，在生活中有何应用？

［投影］    过氧化钠的用途

［过渡］    当过氧化钠与二氧化碳反应时会生成碳酸钠，那么下面我们就  （教师

来学习一下碳酸钠和碳酸钠有关的知识

［投影］      二、碳酸钠和碳酸氢钠

［讲述］    请同学们通过计算和观察桌上的试剂瓶，总结碳酸钠和碳酸氢

钠的物理性质，填表：                                   活动）

［投影］

	碳酸钠	碳酸氢钠
化学式	Na2CO3	NaHCO3
式  量	106	84
俗  名	纯碱、苏打	小苏打
颜色、状态	白色粉末	细小白色晶体
溶解性	NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 ↑             Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 ↑           25℃溶解度为33克	25℃溶解度为9克
与酸反应
热稳定性	稳定，不分解	2NaHCO3== Na2CO3 +H2O+CO2 ↑                              &n